![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/104/lvfckefa2p.jpg)
النظام الدوري للعناصر هو ترتيب يمثل العناصر الكيميائية. عادة ما يتم ترتيب النظام الدوري للعناصر في شكل جدول.
يعتمد ترتيب النظام الدوري للعناصر على الأعداد الذرية ، وتكوينات الإلكترون ، والخصائص الكيميائية.
فيما يلي ترتيب النظام الدوري للعناصر:
![قراءة النظام الدوري للعناصر](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/104/lvfckefa2p-1.jpg)
كيف تقرأ العناصر في النظام الدوري للعناصر
في SPU ، ستجد كتابة كل عنصر كما هو موضح أدناه.
![النظام الدوري للعناصر](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/104/lvfckefa2p-2.jpg)
من هذه الصورة يمكن أن توضح:
- العدد الشامل
العدد الكتلي هو نواة الذرة التي لها شحنة موجبة لأن هناك بروتونات موجبة الشحنةو النيوترونات التي هي محايدة
- العدد الذري
يخبرك العدد الذري بعدد البروتونات ، لأن الذرة متعادلة ، والرقم الذري يخبرك أيضًا بعدد الإلكترونات .
تجميع العنصر
في النظام الدوري للعناصر ، يتم تجميع كل عنصر وفقًا لذلك
- مجموعة
المجموعات موجودة في العمود الرأسي لجدول النظام الدوري للعناصر. العناصر الموجودة في نفس المجموعة سيكون لها نفس تكوين إلكترون التكافؤ.
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/104/lvfckefa2p-3.jpg)
- فترة
الفترات هي العناصر الموجودة في صف أفقي في الجدول الدوري للعناصر. يظهر فترة طاقة التأين ، نصف القطر الذري، الألفة الإلكترونية ، و الكهربية.
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/104/lvfckefa2p-4.jpg)
- منع
تمثل الكتلة مجموعة من العناصر التي لها نفس القشرة الفرعية لإلكترونات التكافؤ.
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/104/lvfckefa2p-5.jpg)
- المعادن والفلزات واللافلزات
بناءً على الخواص الكيميائية والفيزيائية ، يمكن تصنيف العناصر على أنها معادن (موصلية عالية) ، أو أشباه فلزات (موصلية بين المعادن وغير الفلزات) ، أو غير معدنية (ليس لها خصائص التوصيل ، في شكل غازات).
![النظام الدوري للعناصر غير المعدنية](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/104/lvfckefa2p-6.jpg)
طاقة التأين ونصف القطر الذري وتقارب الإلكترون والسلبية الكهربية
يمكن رؤية طاقة التأين ونصف القطر الذري وتقارب الإلكترون والسلبية الكهربية بناءً على فترات ومجموعات العناصر في النظام الأولي.
اقرأ أيضًا: كيف تتعرف على جثث ضحايا حوادث الطائرات؟![النظام الدوري لعناصر نصف القطر الذري](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/104/lvfckefa2p-7.jpg)
طاقة التأين
طاقة التأين هي الطاقة اللازمة لإزالة أحد الإلكترونات الخارجية من الذرة في الحالة الغازية.
في فترة واحدة ، تزداد طاقة التأين من اليسار إلى اليمين مع زيادة العدد الذري.
داخل المجموعة ، تنخفض طاقات التأين من أعلى إلى أسفل مع زيادة العدد الذري.
نصف القطر الذري
نصف القطر الذري هو المسافة بين النواة والمسار الخارجي للذرة.
في فترة واحدة ، يزيد نصف القطر الذري من أعلى إلى أسفل.
داخل المجموعة ، يزيد نصف القطر الذري من اليمين إلى اليسار.
الإلكترون تقارب
تقارب الإلكترون هو الطاقة التي تطلقها الذرة في حالتها الغازية لتكوين أيونات سالبة.
في فترة واحدة ، يزداد تقارب الإلكترون من الأسفل إلى الأعلى. داخل المجموعة ، يزداد تقارب الإلكترون من اليسار إلى اليمين.
كهرسلبية
الكهربية هي قيمة ميل الذرة لجذب الإلكترونات في تكوين روابط كيميائية. هذه الخاصية مهمة في تكوين الروابط بين الذرات.
في فترة واحدة ، تزداد الكهربية من أسفل إلى أعلى.
في فترة واحدة ، تزداد الكهربية من اليسار إلى اليمين.
مرجع
- الجدول الدوري للعناصر
- //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/